✅ Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Giải bài 1 trang 82 SGK Hóa 10

Bài 1 (trang 82 SGK Hóa 10): Cho phản ứng sau:

A. 2HgO −^to→ 2Hg + O₂.

B. CaCO₃ −^to→ CaO + CO₂.

C. 2Al(OH)₃ −^to→ Al₂O₃ + 3H₂O.

D. 2NaHCO₃ −^to→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử.

Lời giải:

Những phản ứng theo đề bài cho, phản ứng oxi hóa – khử là : A.

2HgO −^to→ 2Hg + O₂.

Hg²⁺ + 2e → Hg⁰

2O^2- → O₂ + 4e

Còn các phản ứng khác không phải là phản ứng oxi hóa khử

Giải bài 2 trang 82 SGK Hóa 10

Bài 2 (trang 82 SGK Hóa 10): Cho các phản ứng sau:

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

C. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O.

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

Ở phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò chất khử?

Lời giải:

Phản ứng NH₃ không đóng vai trò chất khử.

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

Do N không thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng.

Giải bài 3 trang 83 SGK Hóa 10

Bài 3 (trang 83 SGK Hóa 10): Trong số các phản ứng sau:

A. HNO₃ + NaOH → NaNO₃+ H₂O.

B. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.

C. 2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O.

D. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử.

Lời giải:

Trong các phản ứng trên chỉ có phản ứng C là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Giải bài 4 trang 84 SGK Hóa 10

Bài 4 (trang 83 SGK Hóa 10): Trong phản ứng 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò gì?

A. Chỉ là chất oxi hóa.

B. Chỉ là chất khử.

C. Là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

NO₂ đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử: C đúng

Giải bài 5 trang 83 SGK Hóa 10

Bài 5 (trang 83 SGK Hóa 10): Phân biệt chất oxi hóa và sự oxi hóa, chất khử và sự khử. Lấy thí dụ để minh họa.

Lời giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Sự oxi hóa một chất là làm cho chất đó nhường electron.

Chất khử là chất nhường electron.

Sự khử một chất là sự làm cho chất đó thu electron.

Thí dụ:

– Nguyên tử Fe nhường electron, là chất khử. Sự nhường electron của Fe được gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt.

– Ion đồng nhận electron, là chất oxi hóa. Sự nhận electron của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

Giải bài 6 trang 83 SGK Hóa 10

Bài 6 (trang 83 SGK Hóa 10): Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ba thí dụ.

Lời giải:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Thí dụ:

Giải bài 7 trang 83 SGK Hóa 10

Bài 7 (trang 83 SGK Hóa 10): Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu được MnCl₂, Cl₂ và H₂O.

b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO₃ đặc, nóng thu được Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O.

c) Cho Mg tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng thu được MgSO₄, S và H₂O.

Lời giải:

Các phương trình hóa học là.

Giải bài 8 trang 83 SGK Hóa 10

Bài 8 (trang 83 SGK Hóa 10): Cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượn ion bạc có trong 85ml dung dịch AgNO₃ 0,15M?

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Theo pt:

m_Cu tham gia phản ứng: 0,006375 × 64 = 0,408 g.

Phản ứng oxi hóa khử là gì, cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử

I. Phản ứng oxi hóa – khử

   Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

       – Chất khử (chất bị oxh) là chất nhường electron

       – Chất oxh (chất bị khử) là chất thu electron.

       – Quá trình oxh (sự oxh) là quá trình nhường electron.

       – Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

    Ví dụ:

Quá trình thay đổi số oxi hóa:

Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e

    – Số oxi hóa của sắt tăng từ 0 đến +2. Nguyên tử sắt là chất khử. Sự làm tăng số oxi hóa của sắt được gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt.

    – Nguyên tử sắt nhường electron, là chất khử. Sự nhường electron của nguyên tử sắt được gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt.

Cu²⁺ + 2e → Cu

    – Số oxi hóa của đồng giảm từ +2 xuống 0. Ion đồng là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

    – Ion đồng nhận electron, là chất oxi hóa. Sự nhận electron của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

    ⇒ Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat cũng là phản ứng oxi hóa – khử vì tồn tại đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

II. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử

    Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử.

    Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

    Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

    Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn thành PTHH.

    Ví dụ: Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử sau:

NH₃ + Cl₂ → N₂ + HCl

    Bước 1:

Số oxh của N tăng từ -3 lên 0: Chất khử.

    Số oxh của Cl giảm từ 0 xuống -1: Chất oxh.

    Bước 2:

    Quá trình oxi hóa :

Quá trình khử:

Bước 3:

    Quá trình oxi hóa:

Bước 4: Viết PTHH

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử

    – Phản ứng oxi hóa – khử là một trong những quá trình quan trọng nhất của thiên nhiên:

    Sự hô hấp, quá trình thực vật hấp thụ khí cacbonic giải phóng oxi, sự trao đổi chất và hàng loạt quá trình sinh học khác đều có cơ sở là các phản ứng oxi hóa – khử.

    – Ngoài ra: Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin và trong ăcquy đều bao gồm sự oxi hóa và sự khử.

    Hàng loạt quá trình sản xuất như luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học, … đều không thực hiện được nếu thiếu các phản ứng oxi hóa – khử.

✅ Giải bài tập sách giáo khoa Hóa Học lớp 10 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐