Bài 30: Lưu huỳnh

Giải bài 1 trang 132 SGK Hóa 10

Bài 1 (trang 132 SGK Hóa 10): Lưu huỳnh tác dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

D đúng.

S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1

H₂SO₄ là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1

Giải bài 2 trang 132 SGK Hóa 10

Bài 2 (trang 132 SGK Hóa 10): Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. Cl₂ , O₃, S.

B. S, Cl₂, Br₂.

C. Na, F₂, S.

D. Br₂, O₂, Ca.

Lời giải:

B đúng.

Giải bài 3 trang 132 SGK Hóa 10

Bài 3 (trang 132 SGK Hóa 10): Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S_B ) dài ngày ở nhiệt độ phòng?

Lời giải:

Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ S_β → S_α vậy khi giữ S_β vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

– Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

– Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh giảm dần.

Giải bài 4 trang 132 SGK Hóa 10

Bài 4 (trang 132 SGK Hóa 10): Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

Lời giải:

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S −^to→ ZnS

n_Zn phản ứng = 0,007 mol ⇒ n_ZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Giải bài 5 trang 132 SGK Hóa 10

Bài 5 (trang 132 SGK Hóa 10): 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:

– lượng chất.

– khối lượng chất.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol, theo PT ⇒ n_S (1) = n_Fe = x mol

Tính chất của Lưu huỳnh (S): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng

I. Tính chất vật lí của lưu huỳnh

1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

    Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S_α) và lưu huỳnh đơn tà (S_β).

    Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và 1 số tính chất vật lí nhưng có tính chất hóa học giống nhau.

    Chúng biến đổi qua lại với nhau theo nhiệt độ.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

    – t^o < 113^oC, S_α và S_β là chất rắng, màu vàng. Phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau thành mạch vòng.

    – t^o = 119^oC, S nóng chảy thành chất lòng màu vàng, linh động. S₈ mạch vòng.

    – t^o = 187^oC, S lỏng → quánh nhớt màu nâu đỏ.

    – t^o = 445^oC, S sôi → S_n bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi.

    Ở 1700^oC hơi lưu huỳnh là những nguyên tử S.

II. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

1. Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    – Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

    – Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    – Muối sunfua được chia thành 3 loại:

        + Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

        + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, …

        + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, …

2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    – Tác dụng với oxi:

– Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

III. Ứng dụng

    S là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp.

        – Điều chế H₂SO₄.

        – Dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm, …

IV. Sản xuất

1. Khai thác lưu huỳnh

    Sử dụng phương pháp Frasch để khai thác S tự do trong lòng đất.

2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

    – Đốt H₂S trong điều kiện thiếu không khí.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

    – Dùng H₂S để khử SO₂.

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

    Phương pháp này giúp thu hồi trên 90% lượng S có trong các khí thải độc hại SO₂ và H₂S.

✅ Giải bài tập sách giáo khoa Hóa Học lớp 10 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐