✅ Bài 31: Sắt ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Giải bài 1 trang 141 SGK Hóa 12

Bài 1 (trang 141 SGK Hóa 12): Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂?

A. Na, Mg, Ag.

B. Fe, Na, Mg.

C. Ba, Mg, Hg.

D. Na, Ba, Ag.

Lời giải:

Đáp án B.

Các phản ứng xảy ra:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

Giải bài 2 trang 141 SGK Hóa 12

Bài 2 (trang 141 SGK Hóa 12): Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺ ?

A. [Ar]3d⁶.

B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.

D. [Ar]3d³.

Lời giải:

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe: [Ar]3d⁶4s²

⇒ cấu hình e của Fe³⁺: [Ar]3d⁵

Giải bài 3 trang 141 SGK Hóa 12

Bài 3 (trang 141 SGK Hóa 12): Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg.

B. Zn.

C. Fe.

D. Al.

Lời giải:

Đáp án C.

Giải bài 4 trang 141 SGK Hóa 12

Bài 4 (trang 141 SGK Hóa 12): Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là :

A. Zn.

B. Fe.

C. Al.

D. Ni.

Lời giải:

Đáp án B.

Khối lượng kim loại phản ứng là

Giải bài 5 trang 141 SGK Hóa 12

Bài 5 (trang 141 SGK Hóa 12): Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H₂ Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl₂ thì cần dùng 13,32 lít khí Cl₂. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải:

Gọi hóa trị của M là n

Gọi n_Mg = x mol ⇒ n_Fe = 3.x mol

Giải hệ pt ⇒ x = 0,1 mol ⇒ n = 2 ⇒ M = 24

Vậy M là Mg

n_Mg = 0,1 mol ⇒ n_Fe = 0,3 mol

Thành phần % theo khối lượng

Tính chất của Sắt (Fe): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng

I. Vị trí, cấu tạo

    – Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

    – Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ⇒ Fe là nguyên tố d, có 2^e ngoài cùng, 8^e hoá trị II.

II. Tính chất vật lý

    – Fe là kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng hơi xám.

    – Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ (khác với các kim loại khác).

    – Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim:

    – Tác dụng với lưu huỳnh:

 – Tác dụng với oxi:

 – Tác dụng với Cl₂:

2. Tác dụng với axit

    – Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

    – Với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng:

Fe + 4HNO₄ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

    – Chú ý: Fe bị thụ động với các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

4. Tác dụng với nước ở nhiệt độ cao

✅ Giải bài tập sách giáo khoa hóa học lớp 12 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐