✅ Hóa lớp 10 Bài 43: Lưu huỳnh ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Giải bài 1 trang 172 SGK Hóa 10 nâng cao

Bài 1 (trang 172 sgk Hóa 10 nâng cao): Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hãy chọn câu trả lời đúng.

Lời giải:

Chọn C.

Giải bài 2 trang 172 SGK Hóa 10 nâng cao

Bài 2 (trang 172 sgk Hóa 10 nâng cao): Ta có thể dự đoán sự thay đổi về khối lượng riêng, về thể tích diễn ra như thế nào khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S_β) vài ngày ở nhiệt độ phòng?

Lời giải:

– Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ S_β -> S_α vì vậy khi giữ S_β vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

     + Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

     + Thể tích của lưu huỳnh giảm.

Giải bài 3 trang 172 SGK Hóa 10 nâng cao

Bài 3 (trang 172 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyến tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Lời giải:

Giải bài 4 trang 172 SGK Hóa 10 nâng cao

Bài 4 (trang 172 sgk Hóa 10 nâng cao): Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Lời giải:

a) Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol 

b)Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

m_{Al dư} = 0,025.27 = 0,675 (gam); m_Al2S2 = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

c)Từ (2) ⇒ n_H2= 0,0375 (mol) ⇒ V_H2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ n_H2S = 0,1275 (mol) ⇒ V_H2S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)

✅ Giải bài tập sách giáo khoa hóa 10 nâng cao ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐