✅ Bài 23: Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Giải bài 1 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 1 (trang 106 SGK Hóa 10): Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H₂ bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?

A. 40,5g.

B. 45,5g.

C. 55,5g.

D. 65,5g.

Lời giải:

C đúng

n_H2 = ¹/₂ = 0,5 mol.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Mg = x; n_Fe = y.

n_H2 = x + y = 0,5 mol.

m_hh = 24x + 56y = 20g.

Giải hệ phương trình ta có x = y =0,25 mol.

m_MgCl2 = 0, 25 × 95 = 23,75g.

m_FeCl2 = 0,25 × 127 = 31,75g

Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75= 55,5

Giải bài 2 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 2 (trang 106 SGK Hóa 10): Nêu những tính chất vật lí của khí hiđro clorua HCl.

Lời giải:

Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit, ở 20^oC một thể tích nước hòa tan 500 thể tích hiđro clorua.

Giải bài 3 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 3 (trang 106 SGK Hóa 10): Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đđ} –^to→ Na₂SO₄ + 2HCl

2KCl + 2H₂O –^{đpdd có m.ngăn}→ 2KOH + H₂ + Cl₂

H₂ + Cl₂ –^as→ 2HCl.

Giải bài 4 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 4 (trang 106 SGK Hóa 10): Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohiđric để làm thí dụ.

a) Đó là những phản ứng oxi hóa – khử.

b) Đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Lời giải:

a) Những ví dụ phương trình phản ứng hóa học của axit clohidric là phản ứng oxi hóa – khử:

Với vai trò là chất khử:

Với vai trò là chất oxi hóa :

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) Những ví dụ phương trình phản ứng hóa học của axit clohidric là không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Giải bài 5 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 5 (trang 106 SGK Hóa 10): Bản chất của các phản ứng điều chế hiđro clorua bằng phương pháp sunfat và phương pháp tổng hợp khác nhau như thế nào? Các phương pháp trên đã dựa vào những tính chất hóa học nào của các chất tham gia phản ứng?

Lời giải:

Bản chất của phương pháp sunfat là dùng phản ứng trao đổi. 

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl.

Bản chất của phương pháp tổng hợp là dùng phương pháp hóa hợp (phản ứng oxi hóa – khử).

H₂ + Cl₂ → 2HCl.

Giải bài 6 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 6 (trang 106 SGK Hóa 10): Sục khí Cl₂ đi qua dung dịch Na₂CO₃ thấy có khí CO₂ thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Lời giải:

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Giải bài 7 trang 106 SGK Hóa 10

Bài 7 (trang 106 SGK Hóa 10): Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau:

a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO₃ 8,5%.

b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO₃ (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.

Lời giải:

Tính chất của Axit HCl (Axit Clohidric): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng

I. Hidro clorua

– Hiđro clorua (HCl) là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.

II. Axit Clohidric (HCl)

1/ Tính chất vật lí

– Hiđro clorua (HCl) tan vào nước tạo thành dung dịch Axit Clohidric (HCl).

– Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

2/ Tính chất hóa học

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

a/ Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

b/ Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl −^to→ FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl −^to→ 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

c/ Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl −^to→ CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl−^to→ 2FeCl₃ + 3H₂ O

d/ Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ −^to→ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

3/ Điều chế

a/ Phương pháp sunfat: cho NaCl tinh thể vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

III. Muối clorua và nhận biết ion clorua

– Muối của axit clohiđric được gọi là muối clorua. Chứa ion âm clorua (Cl^–) và các ion dương kim loại, NH₄⁺như NaCl, ZnCl₂ CuCl₂,AlCl₃

– Công thức tổng quát: MCl_n.

– Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl₂ và AgCl, CuCl, Hg₂ Cl₂.

– Để nhận biết ion Cl^–có thể dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃ do tạo thành AgCl kết tủa trắng (AgCl tan trong dung dịch amoniac do tạo phức với NH₃):

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

      * Ứng dụng:

– NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl₂, NaOH, axit HCl

– KCl phân kali

– ZnCl₂ tẩy gỉ khi hàn, chống mục gỗ.

– BaCl₂ chất độc

– CaCl₂ chất chống ẩm

– AlCl₃ chất xúc tác

✅ Giải bài tập sách giáo khoa Hóa Học lớp 10 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐